E o fim chegou...
Queremos agradecer a professora Marcia Antonia que sempre acreditou que conseguiriamos chegar até aqui. E com todo esforço, em poucos dias teremos nosso diploma em mãos.

Sem mais delongas UUUH É TERCEIRÃOO!!!!!!

"vou morrer de saudade"

Koralone LA 

Um dos ingredientes que foi usado para confeccionar nosso shampoo nos chamou muito atenção por sua eficácia. Embora é muito usado, a busca foi difícil, mas a seguir, apresentamos a definição de Koralone LA e suas características.

Este produto é eficaz na conservação de produtos como gel para banho,
condicionadores, sabonetes líquidos, xampus e lenços umedecidos.

Propriedades Físicas

A seguir apresentamos as propriedades físicas típicas do KORALONE™ LA, que no
entanto não devem ser consideradas especificações de produto.

Aparência visual: .............................................................................................. Líquido claro
Cor: ................................................................................................................... APHA ≤ 100
Odor: ........................................................................................................................... Suave
Gravidade específica a 25°C: ....................................................................................... 1,21
pH (quando da fabricação): .................................................................................... 1,7 a 3,7
Estabilidade: .................................... Estável durante pelo menos um ano sob temperatura
ambiente e pelo menos 6 meses sob 50°C

Identificação Química

Os ingredientes ativos do conservante KORALONE LA são duas isotiazolinonas,
identificadas no sistema de nomenclatura da União Internacional de Química Pura e
Aplicada (IUPAC) como: 5-cloro-2-metil-4-isotiazolin-3-ona e 2-metil-4-isotiazolin-3-ona.

Nome CTFA/INCI	Número CAS	Fórmula Empírica
Ingredientes ativos:
Metil cloro isotiazolinona	26172-55-4	C4H4ClNOS
Metil isotiazolinona	2682-20-4	C4H5NOS

Os nomes da Nomenclatura Internacional de Ingredientes Cosméticos (INCL) incluem os ingredientes adicionais:

Cloreto de magnésio	7786-30-3	Mg Cl2
Nitrato de magnésio	10377-60-3	Mg (NO3)2

Miscibilidade

KORALONE LA é totalmente miscível em água, com baixo teor de álcoois e glicois e baixa

solubilidade em hidrocarbonetos.

Características especiais e vantagens

• Espectro de atividades mais amplas

• Fornecido como solução aquosa, prontamente incorporado em fórmulas cosméticas

• Boa compatibilidade com surfactantes e emulsificadores, independentemente da natureza

iônica

• Eficaz em todo o âmbito de pH encontrado normalmente em cosméticos

• Incolor e inodoro, então não interfere nas propriedades dos cosméticos

• Baixa toxicidade nos níveis de uso recomendados

• Não agride o meio ambiente

• Prontamente biodegradável

• Não persiste no meio ambiente

• Não se acumula na biosfera

Atividade antimicrobiana

O conservante KORALONE™ LA demonstra uma atividade antimicrobiana excelente

contra bactérias gram-positivas e gram-negativas, bolores e fermentação.

Obs: no site onde foi encontrado essas informações apresentam uma tabela de todos as bacterias que o Koralone LA combate: 

http://msdssearch.dow.com/PublishedLiteratureDOWCOM/dh_0899/0901b803808993a4.pdf?filepath=biocides..&fromPage=GetDoc

Como o objetivo do nosso blog é para que todos adquiram e relembrem conhecimentos, decidimos fazer uma votação entre nossas "Marias" e descobrimos que o assunto mais pendente e que cria mais duvida entre nós são os fenóis... Apresentamos aqui uma simples explicação do que são e como são:

Os fenóis são compostos orgânicos que contêm o grupo funcional Hidroxila (-OH) ligado diretamente à um carbono de anel aromático. São ácidos, em razão do hidrogênio ionizável ligado ao oxigênio. São antibacterianos e fungicidas.

Nomenclatura Oficial e usual dos fenóis

Para formar o nome de um fenol basta seguir a regra:

- Começar com hidroxi (OH) seguido do restante da molécula, considerada como hidrocarboneto.

Exemplo:

Hidroxibenzeno (oficial - OH ligado à um radical Fenil) C₆H₅OH
Fenol comum - usual
Ácido fênico - usual

Quando existem mais radicais ligados ao anel aromático, eles serão prefixados de Orto (o), Meta (m) e Para (p), respectivamente, em relação à Hidroxila. 

Exemplo:

o-hidroximetil benzeno (oficial)
o-cresol (usual)
o-hidroxitolueno (usual)

Esse composto é utilizado no produto chamado Creolina (germicida)

m-hidroximetilbenzeno (oficial)
m-cresol (usual)
m-hidroxitolueno (usual)

o-diidroxibenzeno (oficial)
Catecol (usual)

Nós, Marias da química, juntamente com a professora Márcia Antônia tivemos a oportunidade de produzir shampoo no laboratório de nossa escola.

Foi uma experiência incrível!!! Pra quem quiser fazer, aqui está a nossa receita.

• 3000 gramas de Lauril éter sulfato de sódio
• 300 gramas de Amida C – 90
• 300 gramas de Base perolada
• 300 ml de anfótero
• 10 gramas de conservante: koralone LA
• 100 ml de solução de ácido cítrico
• 50 ml de essência
• Corante qs

Modo de fazer:
Em 6 litros de água adicionar o Lauril éter sulfato de sódio, mexendo para homogenizar e adicionar a amida.
Para total dissolução da amida é preciso ir mexendo aos poucos em intervalos de 10 min até que os grumos serem totalmente dissolvidos.
Em seguida adicionar o koralone LA, a base perolada, o anfótero, a solução de ácido cítrico, o corante na quantidade desejada e a essência.
Desejando o shampoo mais viscoso, diluir em 300 ml de água uma colher de sopa de sal de cozinha e adiciona-lo no produto aos poucos sob agitação até atingir a viscosidade desejada.
O sal em excesso turva e deixa ralo o shampoo. Use-o com cuidado fazendo um pequeno teste em um copo do produto, verificando assim se o produto suporta mais sal.

30 dias para o fim do ano, menos de 10 dias pro final do ano letivo, e 17 dias pra formatura... 
CONTAGEM REGRESSIVA

 E só pra não ter tempo de esquecer, vamos recordar o ultimo assunto aprendido em química.


 HALETOS ORGANICOS: 

   Recebem essa classificação as moléculas orgânicas que possuem átomos de halogênio na sua estrutura (também via fornecimento molecular ou sob forma de HX – geralmente com a substituição de algum átomo de hidrogênio da cadeia, caso seja constituída apenas por ligações simples – cadeia saturada).

   A reação de halogenação pode ocorrer com a formação, ou não, de haletos de hidrogênio (ácidos de Arrhenius, caso se encontrem em meio aquoso). Para a previsão de tal característica, deve-se observar a insaturação das ligações da molécula a ser halogenada e a forma na qual o halogênio está disponível: caso esteja sob forma molecular e a cadeia possua pelo menos uma ligação insaturada, não há formação de HX como produto da reação (halogenação por adição); entretanto, se a cadeia for saturada ou for anel benzênico, há formação de HX (halogenação por substituição – de um átomo de halogênio por um de hidrogênio).

Halogenação por adição:

Halogenação por substituição:

Aconteceu no dia 14.08.2014, às 19 horas, a solenidade de abertura da 1ª Mostra Cultural e Literária de 2014 da E.E.B. Feliciano Pires.

E a turminha da Mary's da Química teve seu trabalho exposto:

Teve até simulação de amostra da uréia!!!!!!

Teste seu conhecimento sobre Amina, a seguir, alguns exercícios:

1) O cheiro rançoso de peixe é causado por aminas de baixa massa molar. Uma dessas aminas responsáveis pelo odor desagradável de peixe é a trimetilamina. Escreva a sua fórmula estrutural e molecular.

2) A fenilamina e a dietilamina, mostradas abaixo, são aminas, respectivamente:

1. Primária e primária
2. Secundária e secundária
3. Primária e secundária
4. Secundária e primária
5. Primária e terciária

3)Uma das aplicações mais importantes das aminas é na produção de medicamentos. Em remédios que combatem a gripe, por exemplo, dentre outras substâncias, pode-se encontrar a amina abaixo:

Trata-se de uma amina primária, secundária ou terciária?

___________________________________________________________________________________

Respostas:

1)

 

2) c

Por quê ?

 -A fenilamina é uma amina primária porque apenas um hidrogênio da amônia (NH₃) foi substituído por um grupo orgânico. Já a dietilamina é uma amina secundária porque dois dos hidrogênios da amônia foram substituídos por grupos orgânicos.

3)Amina secundária

Amina e Amida

Aos compostos químicos que contém nitrogênio ligado a um carbono ou uma cadeia carbônica dá-se o nome de funções nitrogenadas.

Amina

Aminas são compostos orgânicos derivados da amônia. Existem três tipos de aminas: primárias, secundárias e terciárias. Esses termos referem-se diretamente ao número de átomos de hidrogênio na amônia que forma substituídos por grupos alquila (radical orgânico formado pela remoção de um átomo de hidrogênio de um hidrocarboneto saturado).

Aminas primárias são aquelas nas quais um dos átomos de hidrogênio da amônia (NH3) foi substituído por um grupo alquila.

No sistema IUPAC, o grupo –NH é chamado grupo amino e é indicado numericamente de acordo com sua posição na cadeia mais longa. Se há mais de uma cadeia carbônica ligada ao nitrogênio, então a cadeia mais longa é usada como cadeia principal. Ex.: metilamina

met (1 grupo alquila CH3) + il (infixo) + amina (sufixo para aminas)

Aminas secundárias são aquelas nas quais dois dos átomos de hidrogênio da amônia forma substituídos por grupos alquila. Ex.: dimetilamina

dimetil (2 grupos alquila CH3) + il (infixo) + amina (sufixo)

Aminas terciárias são aquelas nas quais todos os três átomos de hidrogênio da amônia foram substituídos por grupos alquila. Ex.: trimetilamina

trimetil (3 grupos alquila CH3) + il (infixo) + amina (sufixo)

No grupo amina também fazem parte as aminas aromáticas, substâncias que contêm um grupo amino ligado a um anel benzênico. O nome IUPAC é anilina.


As aminas em geral são compostos básicos e reagem com ácidos inorgânicos para formar sais. Além disso, são um dos componentes dos aminoácidos, unidades que formam as proteínas.

Amida

A reação entre ácidos orgânicos com amônia ou com aminas forma uma classe de compostos chamados amidas. Amidas apresentam uma ligação entre um grupo carbonila (-C=O )e um nitrogênio. A nomenclatura das amidas é dada pelo prefixo do número de carbonos da cadeia principal com o infixo do tipo de ligação e o sufixo amida. Ex.: metanamida


met (um C na cadeia principal) + an (ligações simples) + amida (sufixo)

No grupo das amidas temos a uréia, uma substância muito importante para o ramo da Quimica Orgânica pelo fato de ter sido o primeiro composto orgânico sintetizado em laboratório. A uréia é bastante utilizada como hidratante, umectante, fertilizantes agrícolas e na síntese de outros compostos orgânicos. No organismo, ela é produzida através do metabolismo das proteínas e, devido à sua toxidade, eliminada na urina. Fórmula estrutural:

Álcool versus Gasolina

    Na tentativa de prejudicar menos o meio ambiente, pode surgir a dúvida: qual é o maior poluente, o álcool ou a gasolina? Se a atmosfera pudesse escolher ela optaria pelo combustível que lhe causa menos danos, então saiba agora qual é.

Vamos apresentar aqui as vantagens do álcool combustível:

    Composição do álcool: hidrogênio, carbono e oxigênio. Também conhecido como etanol ou álcool etílico, este combustível é produzido por fermentação a partir da cana de açúcar.

    Poder calorífico do álcool: 6300 cal/g. Esse número significa que o combustível libera grande quantidade de energia ao ser queimado.

    Apresenta preço acessível: O álcool foi uma solução brasileira como alternativa ao petróleo, esta questão econômica é justificada pelo fato de que no ano 2000 o petróleo teve uma alta no preço. No ano de 2003 teve início a produção e venda de carros flexfuel (motores que funcionam com álcool e gasolina), a venda do álcool a partir daí teve um considerável aumento.

    Em relação ao ambiente: o álcool é um combustível ecologicamente correto, não afeta a camada de ozônio e é obtido de fonte renovável. A diferença começa na sua queima, ela emite menos gases poluentes na atmosfera, pelo fato do álcool ser derivado da cana-de-açúcar e não do petróleo.

Agora veja os agravantes da gasolina:

Composição: combustível constituído basicamente por hidrocarbonetos (carbono e hidrogênio).

Produtos da combustão da gasolina:

Dióxido de carbono (CO₂): gás perigoso que contribui para o efeito estufa e o aquecimento global.

    Monóxido de carbono (CO): formado pela combustão incompleta. Isso ocorre por que não há oxigênio suficiente disponível para reagir rápida e completamente com todo o carbono disponível na gasolina, gerando assim resíduos poluentes.

    Todos estes gases, tanto CO₂ e CO, se acumulam em nossa atmosfera causando diversos males à nossa saúde. Resta então optar pelo álcool que é menos agressivo neste aspecto.

O metanol

O metanol, que também é conhecido como ácido metílico ou carbinol, é um composto orgânico pertencente ao grupo dos álcoois. Que acabamos de aprender em nossas últimas aulas de química. Representado pela fórmula química CH3OH, o metanol é líquido em temperatura ambiente, incolor, de odor característico, apresenta um ponto de fusão de -98 °C e ponto de ebulição de 65 °C e é solúvel em água, etanol e éter dietílico.

A principal aplicação do metanol é como solvente em inúmeras reações industriais, além de ser muito útil na produção de polímeros sintéticos, como, por exemplo, o plástico e a fórmica. Também se utiliza o metanol na extração de óleos vegetais e animais; no preparo de vitaminas, hormônios e colesterol; e na obtenção do éter metílico-tercio butílico, substância usada para aumentar a octanagem da gasolina, especialmente nos Estados Unidos. Na produção do biodiesel, o metanol é usado na transesterificação da gordura. Esse composto também pode ser utilizado como combustível em motores a explosão, como é o caso dos aeromodelos e alguns carros de corrida.

De todos os álcoois, o metanol é o mais tóxico: sua dose letal é de 0,07 gramas por Kg de massa corporal, o que quer dizer que meia colher de sopa de metanol é suficiente para provocar a morte de um indivíduo de 60 kg. Prova disso são as 40 pessoas que morreram em Salvador (BA), no ano de 1999, após consumirem uma cachaça contaminada com metanol.

 Qual é o nome do aldeído mais "safadinho" ?

R: H ─ C = O   (HCHO) METANAL 
           │
           C 

rindo Potássios kkkkkkkkkk

Fixando a ideia...

Numeração das cadeias

*critério: extremidade mais próxima

1º do radical funcional (ex.: OH, C=O, CHO,COOH)

2º da insaturação (ligação dupla ou tripla)

3º ramificação (ex.: metil, etil, propil)

Nomenclatura dos radicais orgânicos (cadeia ramificada)

─ CH3   Metil                ─ CH2 ─ CH3 Etil

─ C ─ C ─ C   n propil        ─ C ─ C    iso propil

                                           │

                                           C

─ C ─ C ─ C ─ C   n butil       C ─ C ─ C ─ C   sec butil

                                                  │

                                                         

    C

    │

 ─ C ─ C    terc butil               

    │

    C 

Principais classes funcionais 

 Nesta postagem exibiremos a filme novela por escrito de Metil Matou um Cara. Comprovando que é possível aprender de uma forma divertida alguns nomes e funções de compostos, radicais etc, que usamos na química. 

PEGUE SUA PIPOCA, SE ACONCHEGUE NA POLTRONA QUE VAI COMEÇAR!!!!!!!


MARY'S DA QUÍMICA FILMES APRESENTA...

Nomenclatura

Hidrocarbonetos

São compostos formados por carbono e hidrogênio. 

Os hidrocarbonetos constituem uma classe muito numerosa e importante, pois formam o “esqueleto” de todos os demais compostos orgânicos. 


Nomenclatura: prefixo + indicativo de ligação + O (terminação de hidrocarbonetos). 
Prefixos: observe abaixo a tabela de prefixos que servirá para determinar a nomenclatura de todos os compostos orgânicos. 

tabela de nomenclatura de alguns compostos orgânicos

Alcanos: apenas ligações simples 

Os alcanos são considerados hidrocarbonetos de cadeia aberta. Fórmula Geral: 

Alcenos: uma ligação dupla 

Alcenos (alquenos, olefinas) são todos os hidrocarbonetos de cadeia aberta, insaturada, podendo assim apresentar uma dupla-ligação entre átomos de carbono. 

Fórmula geral: 

Alcinos: uma ligação tripla 

Alcinos (alquinos) são todos os hidrocarbonetos de cadeia aberta, insaturada, composto por uma tripla-ligação entre 2 átomos de carbono. 

Fórmula geral: